Na2S + H2SO4 → Na2SO4 + H2S ↑ | Na2S ra Na2SO4

Mời các em cùng theo dõi bài học hôm nay với tiêu đề Na2S + H2SO4 → Na2SO4 + H2S ↑ | Na2S ra Na2SO4

Có thể bạn quan tâm

Thank you for reading this post, don’t forget to subscribe!

Thầy cô https://thcslequydoncaugiay.edu.vn/ xin giới thiệu phương trình Na2S + H2SO4 → Na2SO4 + H2S ↑ gồm điều kiện phản ứng, cách thực hiện, hiện tượng phản ứng và một số bài tập liên quan giúp các em củng cố toàn bộ kiến thức và rèn luyện kĩ năng làm bài tập về phương trình phản ứng hóa học của Natri. Mời các em theo dõi bài học sau đây nhé:

Bạn đang xem: Na2S + H2SO4 → Na2SO4 + H2S ↑ | Na2S ra Na2SO4

Phương trình Na2S + H2SO4 → Na2SO4 + H2S ↑

Bạn đang xem: Na2S + H2SO4 → Na2SO4 + H2S ↑ | Na2S ra Na2SO4

1. Phương trình phản ứng hóa học:

Na2S + H2SO4 → Na2SO4 + H2S ↑

2. Hiện tượng nhận biết phản ứng

– Có khí không màu, mùi trứng thối thoát ra.

3. Điều kiện phản ứng

– điều kiện thường,

4. Tính chất hóa học

  • Phản ứng với thuốc thử vô cơ

S2- + H2O → HS- + OH-

  • Phản ứng oxy hóa khi tiến hành đun nóng Na2S với natri cacbonat với lưu huỳnh dioxit

2Na2S + 3O2 + 2CO2 → 2NA2CO3 + 2SO2

  • Phản ứng oxy hóa cùng với hidro peroxit

Na2S + 4H2O2 → 4H2O + Na2SO4

  • Cho lưu huỳnh phản ứng với natri sunfua tạo thành polysulfides

2Na2S + S8 → 2Na2S5

  • Natri sunfua + HCl sinh ra H2S – một loại khí độc với mùi hôi thối

Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S

5. Cách thực hiện phản ứng

– Nhỏ H2SO4 loãng vào ôngs nghiệm chứa Na2S.

6. Bạn có biết

Xem thêm : Al(NO3)3 + Cu + H2SO4 → Al2(SO4)3 + Cu(NO3)2 + H2O + NO↑ | Al(NO3)3 ra Al2(SO4)3

– Na2S phản ứng với các axit như HBr, HCl… đều giải phóng khí.

7. Bài tập liên quan

Ví dụ 1: Nhỏ H2SO4 loãng vào ống nghiệm chứa Na2S thu được hiện tượng là

A. Có khí không màu, mùi trứng thối thoát ra.

B. Có khí màu nâu đỏ thoát ra.

C. Có khí màu vàng lục, mùi xốc thoát ra.

D. Không có hiện tượng gì.

Hướng dẫn giải

Na2S + H2SO4 → Na2SO4 + H2S ↑

H2S khí không màu, mùi trứng thối.

Đáp án A.

Ví dụ 2: Thể tích khí ở dktc thoát ra khi cho 7,8g Na2S phản ứng hoàn toàn với lượng dư H2SO4 loãng là

A. 1,12 lít.

B. 2,24 lít.

C. 3,36 lít.

D. 4,48 lít.

Hướng dẫn giải

V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Đáp án B.

Xem thêm : ‎CO2 là gì?‎Khí CO2 sinh ra từ đâu? ‎Ứng dụng của khí CO2 trong đời sống thực tế

Ví dụ 3: Cho 0,78g Na2S phản ứng hoàn toàn với lượng H2SO4 loãng, khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng là

A. 1,42 gam.

B. 1,74 gam.

C. 0,475 gam.

D. 1,49 gam.

Hướng dẫn giải

khối lượng muối = 0,01.142 = 1,42gam.

Đáp án A.

8. Một số phương trình phản ứng hóa học khác của Natri và hợp chất:

3Na2S + 8HNO3 → 3Na2SO4 +8NO ↑ + 4H2O

Na2S + FeCl2 → FeS ↓ + 2NaCl

Na2S + CuCl2 → CuS ↓ + 2NaCl

Na2S + ZnCl2 → ZnS ↓ + 2NaCl

Na2S + Zn(NO3)2 → ZnS ↓ + 2NaNO3

Na2S + Pb(NO3)2 → PbS ↓ + 2NaNO3

Na2S + Cu(NO3)2 → CuS ↓ + 2NaNO3

Trên đây là toàn bộ nội dung về bài học Na2S + H2SO4 → Na2SO4 + H2S ↑ | Na2S ra Na2SO4 . Hy vọng sẽ là tài liệu hữu ích giúp các em hoàn thành tốt bài tập của mình.

Đăng bởi: https://thcslequydoncaugiay.edu.vn/

Chuyên mục: Tài Liệu Học Tập

Nguồn: https://ieltskey.edu.vnDanh mục: Hóa

Rate this post

Notice: ob_end_flush(): failed to send buffer of zlib output compression (1) in /home/tfbjrndghosting/public_html/hotdealhcm.com.vn/wp-includes/functions.php on line 5420

Notice: ob_end_flush(): failed to send buffer of zlib output compression (1) in /home/tfbjrndghosting/public_html/hotdealhcm.com.vn/wp-includes/functions.php on line 5420