AUFSTELLEN VON REDOXGLEICHUNGEN – piaggiotopcom

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Do you have a redox equation you don’t know how to balance? Besides simply balancing the equation in question, these programs will also give you a detailed overview of the entire balancing process with your chosen method.

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Bei der Ionen-Elektronen-Methode (bekannt als Halbreaktions-Methode) wird die Redoxgleichung in zwei Teilgleichungen aufgeteilt: eine Reaktion für die Oxidation und eine für die Reduktion. Jede von diesen Teilgleichungen wird getrennt aufgestellt und danach addiert, wodurch eine ausgeglichene Redoxreaktionsgleichung entsteht.

1. Schritt: Man schreibt die nicht ausgeglichene Gleichung (ein Gerüst der Reaktion), die alle Reaktanten und Produkte enthält, auf. Für bessere Resultate wird diese Reaktion in der Ion-Form geschrieben.

2. Schritt: Die Redoxreaktion wird in Halbreaktionen aufgeteilt. Redoxreaktion ist einfach die Reaktion, in der zur gleichen Zeit zwei Reaktionen ablaufen, die Reaktion der Oxidation und der Reduktion.

3. Schritt: Die Atome werden in den Teilgleichungen aufgestellt. Chemische Gleichung muss an den beiden Seiten die gleiche Anzahl an Atomen von einzelnen Elementen haben. Die Atome werden durch das Schreiben von einem passenden Koeffizient vor der Formel aufgestellt. Die Formel allein soll nie verändert werden. Jede Halbreaktion wird als eine selbständige Einheit aufgestellt.

4. Schritt: Die Ladungen werden mit der Ergänzung e- ausgeglichen. Die Summe aller Ladungen auf der Seite der Produkte muss gleich zur Summe aller Ladungen auf der Seite der Reaktandten sein (Die Summe der Ladung muss nicht gleich null sein). Die Ladungen werden durch das Addieren von Elektron (e-) an der Seite, die einen Mangel an negativer Ladung hat, ausgeglichen.

5. Schritt: Die Anzahl der verlorenen und aufgenommenen Elektronen wird in Halbreaktionen ausgeglichen. Da die Anzahl von Elektronen, die in der Oxidation abgegeben wurden, gleich sein muss zur Anzahl von Elektronen, die in der Redoxreaktion aufgenommen wurden, werden die beiden Gleichungen mit dem Faktor, der das kleinste gemeinsame Vielfache ergibt, multipliziert.

6. Schritt: Die Teilgleichungen werden addiert. Zwei Teilgleichungen werden genauso wie eine gewöhnliche algebraische Gleichung addiert, bei der ein Pfeil wie ein Zeichen der Gleichung funktioniert. Die Teilgleichungen werden addiert, indem sich auf einer Seite alle Produkte und auf der anderen Seite alle Reaktanten befinden.

7. Schritt: Die Gleichung wird verkürzt. Die Spezies, die an beiden Seiten der addierten Gleichung auftritt, wird verkürzt. Falls es nötig ist, wird die ganze Gleichung durch den größten gemeinsamen Teiler dividiert, so dass die Koeffizienten möglichst niedrig werden.

Am Ende wird immer die Ausbalancierung der Ladungen und Elementen überprüft. Erst wird überprüft, ob die Summe der einzelnen Arten von Atomen an einer Seite mit deren Summe an der anderen Seite übereinstimmt.

Die Differenz an der Anzahl von Atomen an der linken Seite und der rechten Seite der Gleichung ergibt nicht Null.

Höchst wahrscheinlich ist der Fehler im Ausbalancieren von Atomen in den Teilgleichungen bei der Oxidation und Reduktion (Schritt 3.a). Das Problem kann dadurch gelöst werden, dass die Gleichung in der Ion-Form geschrieben wird. Das heißt, dass das Programm die Gleichung wie Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + NaI nicht ausbalanciert. Andererseits wenn es nur NaI in Ion-Form (Na+ + I-) geschrieben wird, wird das Programm problemlos die Gleichung ausbalancieren. Studieren Sie den Vorgang genau. Aus Fehlern lernt man.

Gleichen Sie die Gleichung mit der ARS-Methode → Cu(s) + AgNO3(Ac) = Cu(NO3)2 + Ag(s).

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